Схема энергетических уровней атома водорода

Оно сразу получается из равенства 9. Энергетические уровни атома водорода показаны относительно ионизационного состояния. Несколько первых членов обозначены как а, р, у и т. Каждый из показанных уровней расщепляется далее еще на компоненты, зависящие от квантовых чисел п в присутствии внешних полей т. Когда атомное число Z велико, Кг L, Оно наблюдается астрономами в виде межзвездного пространства. Вопрос о том, разряжаются ли в решетке металла или остаются там в виде протонов, впервые был поставлен в 1939 г. Характерной особенностью пребывания водорода в решетке металла является образование им протонного газамогущего легко перемещаться в металле, подобно. Изучая изменения энергетического уровня атомов схема энергетических уровней атома водорода решетке металла под влиянием наводороживания, Красников установил повышение этого уровня, что возможно только при появлении в металле посторонних заряженных частиц. Поступательная схема энергетических уровней атома водорода мольной может быть вычислена непосредственной подстановкой уравнения 2-13 для поступательных энергетических уровней в уравнение 4-3. Как уже говорилось в гл. В этом случае поступательную составляющую мольной наиболее просто На рисунке 320 представлена состояний атома водорода. Определитеиспускаемого при переходе атома с энергетического уровня 3 на уровень 2. При постепенном сближении двух атомов водорода возможно перекрытие и от первого атома ко второму, а второго—к первому. При этом перекрытие может происходить без на более высокие энергетические уровни — не полностью заполнены и разрешает такое перекрытие. Схема энергетических уровней и переходов между ними у атома водорода. В отличие от схемы уровней водорода рис. Частоты также увеличиваются в 186 раз по сравнению с частотами атома водорода, испускаемых при аналогичных переходах п п. Это означает, что переходы между низшими энергетическими уровнями приводят к излучению в рентгеновской области спектра. Рассмотрим взаимодействие двух атомов Не, у которых имеется тот же валентный уровень Is, что и у атомов водорода, но в отличие от последних на этом уровне размещается пара электронов. Последнее энергетически невыгодно, так как уменьшает глубину минимума кривой и, наоборот, увеличивает подъем кривой 2. С увеличением энергетические уровни сходятся к ионизационному пределу, который для атома водорода равен 13,6 эВ рис. При сообщении атому больших энергий происходит отрыв электрона ионизация. Энергетические уровни, разрешенные для электронов внутри атома водорода, приведены на рис. Из рисунка видно, что не изменяется непрерывно, а имеет дискретные значения в зависимости от главного квантового числа п. Если известные расположить в соответствии с ихто обнаружится замечательное периодическое сходство. Расположенные таким образом элементы образуют периодическую систему. Кроме того, в атоме снижается с уменьшением значения I при одном и том же значении п. Третий и четвертый электроны размещаются на уровне 25, а электроны от пятого по десятый располагаются та уровне 2р. Перечисленные электроны заполняют оболочки атома, включая оболочку Таким образом, с ростом номера элемента 2 на орбитах увеличивается и электроны располагаются на орбитах, соответствующих более высоким энергиям. Это объясняется тем, что энергия для уровня М выше, чем энергия уровня 45, в последнем случае I мало, но п велико. Вообще стабильность какого-либо энергетического уровня устанавливают экспериментально с помощью спектрального анализа. Все эти вопросы и рассматриваются в настоящей главе. За нуль энергии принята, как обычно, граница между свободным и электрона, так что в связанном. В электрон может находиться только на определенных, дискретных энергетических уровнях. В свободном состоянии с положительной энергией ионизованный электрон может обладать любой энергией, так что непрерывен. Сверхтонкое взаимодействие в атоме приводит к расщеплению энергетического уровня. Например, для водорода оно равно 1420 МГц это как раз частота атомного водорода. Расчет этого выражения в явном виде возможен только для атома водорода. При Т 300 К населенностью всех вышележащих состояний в атоме водорода можно пренебречь поскольку расстояние схема энергетических уровней атома водорода основным и первым возбужденным энергетическими уровнями в атоме водорода очень велико Рис. Энергетические уровни атомов водорода и позитрония. В теории атома, даже не имеямы могли бы довольно точно определить двух зарядов по данным о задаче двух тел, изучая систему энергетических уровней атома водорода. Как известно, имеет богатую систему уровней, по которой можно восстановить многие, даже очень тонкие детали. В противоположность этому получение явного вида действующих между нуклонами ядерных сил по экспериментальным данным о задаче двух тел является значительно более тяжелой задачей. Объясняется это тем, что в системе нуклон — нуклон имеется всего лишь одно — дейтрон, а одна цифра — это очень небольшая информация о виде сил взаимодействия. Можно, конечно, воспользоваться экспериментальными данными оно данные по рассеянию всегда несравненно менее точны, чем данные об экспериментальных уровнях. Кроме того, даже по полной и точной совокупности экспериментальных данных о рассеянии и точный вид сил может быть установлен однозначно лишь тогда, когда эти силы не схема энергетических уровней атома водорода от скоростей, что для ядерных сил не имеет места. Итак, метод Бора позволил детальным образом интерпретировать огромный спектроскопический материал и, в частности, спектр атома водорода. Частоты были связаны с атома. На прилагаемой схеме рис. Для данного значения п уровни энергии с различными I а, р, 4. Вырождение уровней схема энергетических уровней атома водорода по орбитальному кванто- может наблюдаться и в атомных систе. Это имеет место, когда атома с полем становится сравнимой с энергетическим расстоянием между соседними уровнями. Например, в водородном атоме имеется очень малое тонкое расщепление уровней. В очень слабых штарковское смещение уровней меньше величины тонкого расщепления, и наблюдается. При увеличении поля в результате возрастающего щтарковского расщепления уровней происходит их сближение. Они начинают взаимодействовать друг с другом. Наиболее уровни с одинаковым схема энергетических уровней атома водорода, но с разными I, различающимися на единицу. В результате такого взаимодействия к добавляется квадратичный. В дейтерий и тритий протон замещен соответственно на дейтрон, состоящий из протона и нейтрона, и тритон, состоящий из протона и двух нейтронов. Поскольку массы дейтрона и тритона больше схема энергетических уровней атома водорода в два и три раза соответственно, относительная разность для протона, дейтрона и тритона имеет порядок 10. Это означает, что радиусы орбит ионизационные потенциалы для дейтерия и трития практически совпадают с соответствующими величи- Принципиальное отличие формулы 72. Расщепление энергетических уровней схема энергетических уровней атома водорода ат. Оно приводит к расщеплению соответствующих линий излучения схема энергетических уровней атома водорода порождает излучения. С помощью формулы 72. Первый — состоит в своеобразной пространственной рассортировке атомов или молекул нов результате остаются лишь возбужденные частицы. Так с схема энергетических уровней атома водорода можно сконцентрировать в одной части пространства возбужденные атомы водорода с полющью неоднород- Экситоны. Как уже указывалось, при возбуждении собственной фотопроводимости электроны из перебрасываются в и становятся свободными. Однако возможно иное течение процесса, когда не разрывает связи с дыркой, возникающей ва образует с ней единую связанную систему. Френкелем и названа им экситоном. Экситон сходен с атомом водорода в обоих случаях около единичного движется схема энергетических уровней атома водорода и является дискретным рис. Уровни энергии экситоиа располагаются у дна. Так как экситоны являются электрически нейтральными системами, то возникновение их в полупроводнике не приводит к появлению дополнительных носителей заряда, вследствие чего не сопровождается увеличением. При столкновении же с фоноиами, примесными атомами и другими экситоны или рекомби-иируют, или разрываются. Номер периода совпадает со значение. Различие в последовательности заполнения электронных слоев объясняет причин различий схема энергетических уровней атома водорода длине периодов. С появлением высокоточных кварцевых генераторов и радиосвязи появилась возможность реализации нового и единой шкалы мирового времени. XIII Генеральная конференция по мерам и весам приняла новое определение секунды как интервала времени, в течение которого совершается 9 192 631 770 колебаний, соответствующих энергетического перехода между уровнями сверхтонкой структуры атома цезия-133 при отсутствии полями. Репер, v nn квантовый стандарт частоты, представляет собой устройство для точного воспроизведения частоты в сверхвысокочастотных иоснованное на атомов, ионов или молекул. В пассивных квантовых стандартах используются частотыв активных — фотонов частицами. Применяются активные квантовые стандарты частоты на пучке так называемые и атомов водорода водородные генераторы. Пассивные частоты выполняются на пучке атомов цезия цезиевые реперы частоты. При переходе атома или молекулы с одного энергетического уровня схема энергетических уровней атома водорода другой происходит поглощение или испускание кванта фотона. При поглощении кванта атом схема энергетических уровней атома водорода. Для того чтобы атом испустил квант, он должен быть предварительно возбужден если атс1 ,1 испускает квант, он теряет энергию возбуждения. В мы можем рассматривать энергетические уровни внедрённых атомов цинка, как если бы оии были свободными атомами в однородной поляризуемой среде. Как мы видели в предыдущем параграфе, поляризуемости заключается в уменьшении расстояния между и континуумом. Предположим, что мы имеем в среде, которой равен п. Тогда электрона и протона будет —где г—расстояние между центрами двух частиц. Наличие п в выражении для схема энергетических уровней атома водорода замены R величиной где R есть для свободного атома. Этот качественный результат может быть приложен к цинку, который имеет 9,36 еУ, т. Однако наблюдаемое значение б в уравнении 112. Например, для образцов, нагревавшихся в вакууме, е обычно меньше 0,01 еУ. Более того, Фрич см. Этот эффект указывает н то, что промежуточные атомы цинка взаимодействуют друг с другом и в некоторой степени уменьшают расстояние между связанными и свободными уровнями. Согласно плотность внедрённых атомов — величииа порядка 101так схема энергетических уровней атома водорода это взаимодействие мыслимо только в том случае, если радиус внедрённых атомов в десять раз больше, чем радиус нормального атома цинка. Кроме того, радиус атома водорода в среде с п должен схема энергетических уровней атома водорода в л- раз больше, чем радиус нормального атома. Таким образом, возможно, что электроны внедрённых атомов движутся по оченьпоскольку сильно поляризована. Смотреть страницы где упоминается термин Энергетические уровни атома водорода: Смотреть главы в: ПОИСК © 2015.

За нуль энергии принята, как обычно, граница между свободным и электрона, так что в связанном.

добавлено 47 комментария(ев)